高中化学全部“过量、少量”问题化学方程

ID:62638

时间:2021-05-07

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高中化学全部“过量、少量”问题化学方程
高中化学有多个涉及“过量”与“少量”的化学方程式,各反应物的量的多少对比决定了会得到什么样的生成物,相信这些一定困扰了很大一部分同学。所以今天给大家整理了高中所有这些“过量”和“少量”问题的化学方程式,赶紧收藏分享起来吧!
 
一、NaOH
 
1、向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量,先出现白色沉淀,后沉淀消失。其离子反应分步写:
 
(1)Al3++3OH-==Al(OH)3↓
 
(2)Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O
 
若向NaOH溶液中滴入AlCl3溶液至过量,边滴边振荡,开始时无明显现象,后出现白色沉淀。其离子反应分步写:
 
(1)Al3++4OH-==AlO2-+2H2O
 
(2)3AlO2-+Al3++6H2O==4Al(OH)3↓
 
若向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液,其离子反应一步完成:Al3++4OH-==AlO2-+2H2O
 
若向足量Al2(SO4)3溶液中加入少量的NaOH溶液,其离子方程式为:Al3++3OH-==Al(OH)3↓
 
2、向足量的Ca(HCO3)2溶液中逐渐滴入NaOH溶液
 
化学方程式:NaOH+Ca(HCO3)2==H2O+CaCO3↓+NaHCO3
 
离子方程式:OH-+Ca2++HCO3-==H2O+CaCO3↓
 
若向足量的NaOH溶液中逐渐滴入Ca(HCO3)2溶液
 
化学方程式:Ca(HCO3)2+2NaOH==2H2O+CaCO3↓+Na2CO3
 
离子方程式:Ca2++2HCO3-+2OH-==2H2O+CaCO3↓+CO32-
 
3、向足量的NH4HCO3溶液中逐渐滴入NaOH溶液
 
化学方程式:NH4HCO3+2NaOH==NH3.H2O+H2O+Na2CO3
 
离子方程式:NH4++HCO3-+2OH-==NH3.H2O+H2O+CO32-
 
若向NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液并加热
 
化学方程式:NH4HCO3+2NaOH==NH3↑+2H2O+Na2CO3
 
离子方程式:NH4++HCO3-+2OH-==NH3↑+2H2O+CO32-
 
4、向NaOH溶液中逐渐滴入Mg(HCO3)2溶液至沉淀完全
 
化学方程式:Mg(HCO3)2+4NaOH==2H2O+Mg(OH)2↓+2Na2CO3
 
离子方程式:Mg2++2HCO3-+4OH-==2H2O+Mg(OH)2↓+2CO32-
 
若向Mg(HCO3)2溶液中逐渐滴入NaOH溶液至沉淀完全
 
化学方程式:2NaOH+Mg(HCO3)2==Mg(OH)2↓+2NaHCO3
 
离子方程式:2OH-+Mg2+==Mg(OH)2↓
 
5、碳酸氢钙与烧碱
 
在碳酸氢钙溶液中滴入少量烧碱溶液:
 
Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
 
反滴时则为:
 
Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
 
6、氢氧化钠与氢硫酸
 
NaOH溶液滴入足量氢硫酸中与氢硫酸滴入NaOH溶液中均无明显现象,发生的离子反应方程式分别为:
 
(1)OH-+H2S=HS-+H2O
 
(2)2OH-+H2S=S2-+2H2O
 
若将氢硫酸换成亚硫酸、碳酸或磷酸,则原理类似。
 
二、HCl
 
1、向NaAlO2溶液中滴入盐酸溶液至过量,其离子反应分步写:
 
(1)AlO2-+H++H2O==Al(OH)3↓
 
(2)Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O
 
若向盐酸溶液中滴入NaAlO2溶液至过量,其离子反应分步写:
 
(1)AlO2-+4H+==Al3++2H2O
 
(2)3AlO2-+Al3++6H2O==4Al(OH)3↓
 
若向NaAlO2溶液中加入过量盐酸溶液,其离子反应一步完成:AlO2-+4H+==Al3++2H2O
 
若向足量NaAlO2溶液中加入少量的盐酸溶液,其离子方程式为:
 
AlO2-+H++H2O==Al(OH)3↓
 
2、向Na2CO3溶液中滴入盐酸溶液至过量,其离子反应分步写:
 
(1)CO32-+H+==HCO3-
 
(2)HCO3-+H+==CO2↑+H2O
 
若向盐酸溶液中滴入Na2CO3溶液至不再产生气体,其离子反应一步完成:CO32-+2H+==CO2↑+H2O
 
若向足量Na2CO3溶液中加入少量的盐酸溶液,其离子方程式为:CO32-+H+==HCO3-
 
三、CO2
 
1、向NaAlO2溶液中通人CO2气体至过量,其离子反应分步写
 
(1)2AlO2-+CO2+3H2O==2Al(OH)3↓+CO32-
 
(2)CO32-+CO2+H2O==2HCO3-
 
若向NaAlO2溶液中通人过量CO2气体,其离子反应一步完成:
 
AlO2-+CO2+2H2O==Al(OH)3↓+HCO3-
 
若向足量NaAlO2溶液中通人少量CO2气体,其离子方程式为:
 
2AlO2-+CO2+3H2O==2Al(OH)3↓+CO32-
 
2、向NaOH溶液中通人CO2气体至过量,其离子反应分步写
 
(1)2OH-+CO2==CO32-+H2O
 
(2)CO32-+CO2+H2O==2HCO3-
 
若向NaOH溶液中通人过量CO2气体,其离子反应一步完成:
 
OH-+CO2==HCO3-
 
若向足量NaOH溶液中通人少量CO2气体,其离子方程式为:
 
2OH-+CO2==CO32-+H2O
 
3、CaCl2的氨饱和溶液中通入二氧化碳:
 
有白色沉淀CaCO3,因为NH的溶解度大,溶液中有大量NH3即OH-过量,不断通入CO2可溶解大量CO2成为CO32-使[CO32-]达到较大而有CaCO3沉淀生成;而先通入CO2时,因为CO2的溶解度较小,使[CO32-]较小而无CaCO3沉淀生成。
 
四、澄清石灰水
 
1、向足量的NaHCO3溶液中逐渐滴入澄清石灰水
 
化学方程式:Ca(OH)2+2NaHCO3==2H2O+CaCO3↓+Na2CO3
 
离子方程式:Ca2++2OH-+2HCO3-==2H2O+CaCO3↓+CO32-
 
若向足量的澄清石灰水中逐渐滴入NaHCO3溶液
 
化学方程式:NaHCO3+Ca(OH)2==H2O+CaCO3↓+NaOH
 
离子方程式:HCO3-+Ca2++2OH-==H2O+CaCO3↓+OH-或HCO3-+Ca2++OH―==H2O+CaCO3↓
 
2、小苏打与澄清石灰水
 
在小苏打溶液中滴入少量澄清石灰水:
 
2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
 
反滴时则为:HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
 
3、澄清石灰水与磷酸二氢钠
 
在澄清石灰水中滴入少量磷酸二氢钠溶液:
 
3Ca2++4OH-+2H2PO4-=Ca3(PO4)2↓+4H2O
 
反滴时则为:
 
先发生:Ca2++2OH-+2H2PO4-=CaHPO4↓+HPO42-+2H2O
 
后发生:Ca2++OH-+H2PO4-=CaHPO4↓+H2O
 
五、Ba(OH)2
 
1、氢氧化钡与磷酸
 
在氢氧化钡溶液中滴入少量磷酸,出现白色沉淀:
 
3Ba2++6OH-+2H3PO4=Ba3(PO4)2↓+6H2O
 
在磷酸中滴入少量氢氧化钡溶液,无明显现象:
 
OH-+H3PO4=H2PO4-+H2O
 
2、向NaHSO4溶液中逐渐滴入Ba(OH)2溶液至沉淀完全
 
化学方程式:NaHSO4+Ba(OH)2==H2O+BaSO4↓+NaOH
 
离子方程式:H++SO42-+Ba2++OH-==BaSO4↓+H2O
 
若向NaHSO4溶液中逐渐滴入Ba(OH)2溶液至中性
 
化学方程式:2NaHSO4+Ba(OH)2==2H2O+BaSO4↓+Na2SO4
 
离子方程式:2H++2SO42-+Ba2++2OH-==2H2O+BaSO4↓+SO42-或2H++SO42-+Ba2++2OH-==2H2O+BaSO4↓
 
若在中性溶液中继续滴加Ba(OH)2溶液,将看到白色沉淀生成:
 
SO42-+Ba2+==BaSO4↓
 
3、向明矾溶液中逐渐滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀。
 
化学方程式:KAl(SO4)2+2Ba(OH)2==2H2O+2BaSO4↓+KAlO2
 
离子方程式:Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-==2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
 
若向Ba(OH)2溶液中逐渐滴入明矾溶液时,当生成的沉淀的物质的量为最大值时,发生下列反应。
 
化学方程式:KAl(SO4)2+3/2Ba(OH)2==3/2BaSO4↓+Al(OH)3↓+1/2K2SO4
 
离子方程式:2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-==3BaSO4↓+2Al(OH)3↓
 
4、氢氧化钡与硫酸氢钠
 
当Ba(OH)2溶液滴入NaHSO4溶液至中性时:
 
2HSO4-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓+SO42-
 
继续滴加Ba(OH)2溶液时,上述反应中的SO42-与Ba2+结合:
 
Ba2++SO42-=BaSO4↓
 
当NaHSO4溶液滴入足量Ba(OH)2溶液中时也出现白色沉淀:H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
 
六、卤族
 
1、氯化铜和氨水
 
在氯化铜溶液中滴入少量氨水,出现蓝色沉淀:
 
Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+
 
在氨水中滴入少量氯化铜溶液,溶液呈深蓝色:
 
Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O
 
2、苯酚与溴水
 
在浓溴水中滴入少量苯酚溶液,立即出现白色沉淀,并可进而转为黄色沉淀。
 
在苯酚溶液中滴入少量溴水,只出现白色沉淀。
 
3、FeBr2溶液与氯气反应的问题,有下列三种情况,分别讨论如下:
 
a、Cl2过量时即当n(FeBr2):n(Cl2)==1:1.5时,Fe2+、Br-均被Cl2氧化,发生下列反应:
 
化学方程式:2FeBr2+3Cl2==2FeCl3+2Br2
 
离子方程式:2Fe2++4Br-+3Cl2==2Fe3++6Cl-+2Br2
 
b、Cl2不足时即当n(FeBr2):n(Cl2)==1:0.5时,只有Fe2+被Cl2氧化,发生下列反应:
 
化学方程式:FeBr2+1/2Cl2==1/3FeCl3+2/3FeBr3
 
离子方程式:2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-
 
c、当n(FeBr2):n(Cl2)==1:1时,Fe2+全部被Cl2氧化,Br-部分被氧化,发生下列反应:
 
化学方程式:FeBr2+Cl2==2/3FeCl3+1/3FeBr3+1/2Br2
 
离子方程式:2Fe2++2Br-+2Cl2==2Fe3++4Cl-+Br2
 
4、FeI2溶液与氯气反应的问题,有下列三种情况,分别讨论如下:
 
因I->Fe2+(还原性)故Cl2在氧化FeI2溶液时,I-先被氧化,其次是Fe2+被氧化。
 
a、Cl2过量时即当n(FeI2):n(Cl2)==1:1.5时,I-、Fe2+均被Cl2氧化,发生下列反应;
 
化学方程式:2FeI2+3Cl2==2FeCl3+2I2
 
离子方程式:2Fe2++4I-+3Cl2==2Fe3++6Cl-+2I2↓
 
b、Cl2不足时即当n(FeI2):n(Cl2)==1:1时,只有I-被Cl2氧化,发生下列反应:
 
化学方程式:FeI2+Cl2==FeCl2+I2↓
 
离子方程式:2I-+CI2==2Cl-+I2↓
 
c、当n(FeI2):n(Cl2)==4:5时,I-全部被Cl2氧化,Fe2+部分被氧化,发生下列反应:
 
化学方程式:4FeI2+5Cl2==2FeCl3+2FeCl2+4I2↓
 
离子方程式:2Fe2++8I-+5Cl2==2Fe3++10Cl-+4I2↓
 
七、NH3.H2O
 
向AgNO3溶液中逐滴加入氨水至沉淀恰好溶解为止
 
离子方程式:Ag++NH3.H2O==AgOH↓+NH4+
 
AgOH+2NH3.H2O==[Ag(NH3)2]++OH-+2H2O
 
若向氨水中逐滴加入AgNO3溶液,则发生下列反应:
 
离子方程式:Ag++2NH3.H2O==[Ag(NH3)2]++2H2O
 
在硝酸银溶液中逐滴滴入氨水,边滴边振荡,先出现浑浊后消失,所得溶液为银氨溶液。
 
(1)Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+
 
(2)AgOH+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++OH-+2H2O
 
在氨水中逐滴滴入硝酸银溶液,边滴边振荡,只出现棕黑色沉淀:
 
Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+2AgOH=Ag2O+H2O
 
八、其他
 
1、三氯化铁与硫化钠
 
在三氯化铁溶液中滴入少量硫化钠溶液,出现黄色沉淀:
 
2Fe3++S2-=2Fe2++S↓
 
在硫化钠溶液中滴入少量三氯化铁溶液,出现黑色沉淀和黄色沉淀混合物:2Fe3++3S2-=2FeS↓+S↓
 
2、向足量的NaHSO4溶液中逐渐滴入Ba(HCO3)2溶液
 
化学方程式:Ba(HCO3)2+2NaHSO4==2H2O+2CO2↑+BaSO4↓+Na2SO4
 
离子方程式:2HCO3-+Ba2++2H++SO42-==2H2O+2CO2↑+BaSO4↓
 
若向足量的Ba(HCO3)2溶液中逐渐滴入NaHSO4溶液
 
化学方程式:NaHSO4+Ba(HCO3)2==H2O+CO2↑+BaSO4↓+NaHCO3
 
离子方程式:H++SO42-+HCO3-+Ba2+==H2O+CO2↑+BaSO4↓
 

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