高中化学反应原理易错点归纳

ID:62631

时间:2021-05-07

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高中化学反应原理易错点归纳
在高考化学中,反应原理综合题是必考的题型,这道题将化学反应与能量、速率、平衡结合在一起考查。不少同学在答题时因为概念或原理上的小细节弄错而导致失分。今天小编就为大家归纳化学反应原理的易错点,希望大家在考试时引起重视,避开这些雷区。
 
一、化学反应速率与化学平衡
 
1.计算化学反应速率时,代入的一定是浓度的变化量而不是物质的量的变化量;若是图像的话,要看清图像纵坐标的单位,是mol还是mol/L。
 
2.在用化学反应速率的定量关系作为化学平衡状态判断的标志时,要注意两个方面,一是既有v正 又有 v逆,二是两种物质的反应速率之比等于物质的化学计量数之比。
 
3.催化剂只能改变反应速率,不能影响化学平衡移动,故无法改变产率或反应物的转化率;恒容容器中,充入稀有气体,虽然体系的压强增大,但不影响反应速率,故不影响化学平衡的移动,也不影响产率或转化率。
 
4.化学平衡向正反应方向移动时,生成物的质量一定增加,正反应速率一定大于逆反应速率。但生成物的质量分数、反应物的转化率不一定提高,反应物的浓度也不一定降低。
 
5.化学平衡常数只受温度的影响,计算时代入的一定是平衡时各物质的浓度,而在计算浓度商时,可代入任意时刻的浓度。
 
6.影响化学平衡常数、电离平衡常数、溶度积常数的外界因素只有温度,与压强、浓度无关。
 
二、溶液中离子浓度大小的比较
 
1.在溶液离子浓度关系中,有一种式子既不是电荷守恒,也不是物料守恒,它很有可能就是电荷守恒和物料守恒两者的变形,即通过变形将两个式子中的某种离子消去。
 
2.在解答溶液中离子浓度大小顺序比较的问题时,可将浓度大小关系看成物质的量大小的关系。先考虑混合时能否反应,能反应的一定优先考虑反应,再求出混合液中各物质的量进行比较。
 
3.沉淀的溶解与转化反应的方程式中,不要漏掉了(s)、(aq)
 
如AgCl(s)+Br-(aq) AgBr(s)+Cl-(aq)。
 
三、电化学
 
1.在原电池中,负极失电子,溶解,被腐蚀,如镀锌的铁皮表层破损后,锌被腐蚀,铁受保护。
 
2.工业制取镁,采取电解熔融氯化镁,不能用氧化镁,因氧化镁熔点过高;工业制取铝,电解熔融氧化铝,而不是氯化铝,因为氯化铝是共价化合物,熔融态不导电。
 
3.充电与放电是相反的两个过程,若放电时作原电池的负极,在充电时要作电解池的阴极,与外加电源的负极相连。
 
4.原电池中,在外电路中电子从负极流向正极,在内电路中,阳离子移向正极。
 
5.书写电极反应式时,要看清用来导电的介质是什么,是碱性溶液、酸性溶液,还是固体介质(一般来说传导H+、O2-)。在书写正、负极反应式时,不要随意写上根本不存在的离子。
 

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